Page 17 - BU LINA_BUKU MODUL STOIKIOMETRI.cdr

Stoikiometri

3. Pereaksi Pembatas

a. Pengertian pereaksi pembatas

Membahas reaksi kimia, sama artinya membahas zat pereaksi dan produk hasil

reaksi. Zat pereaksi biasanya ditulis di ruas kiri, sedangkan produk ditulis di ruas

kanan. Zat pereaksi tersebut akan berubah menjadi produk jika memenuhi
perbandingan koefisien tertentu. perbandingan koefisien biasanya mengacu pada
jumlah mol yang terlibat selama reaksi berlangsung. Penentuan mol produk

didasarkan pada perbandingan koefisien mol zat pereaksi. Nah, jika mol
pereaksinya berasal dari dua zat yang bereaksi, maka perlu dicari acuan yang tepat.

Acuan itu disebut sebagai pereaksi pembatas. Mol zat yang digunakan sebagai
pereaksi pembatas ini akan habis bereaksi.

b. Penentuan pereaksi pembatas

Untuk menentukan pereaksi pembatas, Quipperian bisa menggunakan

persamaan berikut.

mol volume jumlah partikel

koefisien koefisien koefisien

4. Kadar Zat

Dalam stoikiometri, kamu harus bisa menghitung banyaknya zat yang
terkandung dalam sebuah larutan atau yang disebut dengan kadar zat. Pada campuran,

kadar zat dinyatakan dalam persen massa (% massa) atau persen volume (% volume)

atau per satu juta (bpj atau ppm = part per milion), molalitas, molaritas, dan fraksi mol.

Rumusnya adalah sebagai berikut:

Kadar Zat dalam Campuran Rumus

Persentase massa
massa zat
% 100%
massa campuran

Persentase volume
volumesuatu zat
100%
%
volumecampuran