Page 14 - BU LINA_BUKU MODUL STOIKIOMETRI.cdr

Stoikiometri

massa rata-rata suatu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C-12. Rumus
penentuan massa atom relatif suatu unsur dapat dituliskan sebagai berikut:
massa rata rata atom

Ar unsur
1

massa atomkarbon 12
12

b. Massa Molekul Relatif (Mr)

Konsep selanjutnya yaitu massa molekul relatif (Mr) yang merupakan

perbandingan antara massa rata-rata satu molekul terhadap 1/12 massa atom 1 atom

C-12. Berdasarkan pengertian molekul yang menyatakan bahwa molekul
merupakan gabungan dari atom-atomnya, maka Mr merupakan jumlah Ar atom-
atom penyusunnya. Berikut rumus yang bisa kamu gunakan:

massa rata rata1molekul
Mr
1

massa1atomkarbon 12
12

c. Konsep Mol

Konsep kimia berikutnya yaitu mol (n) sebagai satuan pengukuran SI untuk jumlah
zat. Satuan mol diartikan sebagai jumlah zat kimia yang mengandung jumlah
partikel representatif, misalnya pada atom, molekul, ion, elektron, ataupun foton.

Jumlah mol ini setara dengan jumlah 12 gram karbon-12 (12C). Mol sendiri

mempunyai beberapa konsep, di antaranya yaitu:

1) Konsep mol pada massa Ar dan Mr

Pada konsep ini, mol dirumuskan dengan:

massa unsur A massa unsur AB

n atau n
Ar unsur A Ar unsur AB

23
Dalam 1 mol zat terdapat 6,02 x 10 partikel, sehingg

Jumlah partikel = n x 6,02 x 10 23

Keterangan:
n = mol

23
6,02 x 10 = bilangan Avogadro
Mr = massa molekul relatif

Ar = massa atom relatif
2) Konsep mol pada STP (Standard Temperature and Pressure)