Page 28 - SHS Khoa học tự nhiên 8 - Bản in thử

Trong phn ng hoá h c, t ng s nguyên t† c a m i nguyên t trong các ch t tham gia
phn ng luôn bƒng t ng s nguyên t† c a nguyên t đó trong các ch t sn ph­m. Sau khi
cân bƒng, t ng s nguyên t† c a m i nguyên t hai v c a sơ đ phn ng bƒng nhau,
ta đư c phương trình hoá h c:

2H + O o 2H O
2
2
2
Phương trình hoá h c bi u di‚n ng€n g n phn ng hoá h c v i ch t tham gia phn ng
bên trái mũi tên ch chi u phn ng và ch t sn ph­m bên phi mũi tên.
Các bư c l p phương trình hoá h c
L
p phương trình hoá h c đư c th c hin qua ba bư c, đư c mô t thông qua ví d sau:
L
p phương trình hoá h c c a phn ng gi a nhôm (aluminium) và oxygen, t o thành
aluminium oxide.

Bư c 1: Vi t sơ đ ca ph n ng:
Al + O Al O
2
2
3
Bư c 2: Cân b ng s nguyên t ca m
i nguyên t 2 v :
S nguyên t† Al và O 2 v đ u không bƒng nhau, nhưng O có s nguyên t† nhi u hơn
nên ta b€t đ u t nguyên t này trư c. Do O có 2 nguyên t† O còn Al O có 3 nguyên t† O
2
2
3
nên đ cân bƒng, ta đ t h s 2 trư c Al O và h s 3 trư c O :
2
2
3
Al + 3O 2Al O
3
2
2
Đ cân bƒng ti p s nguyên t† Al ta c n đ t h s 4 trư c Al v trái.
Bư c 3: Vi t phương trình hoá h c ca ph n ng:
4Al + 3O o 2Al O 3
2
2
Lưu ý:
– H s vi t ngang v i kí hiu c a các ch t.
– Không thay đ i các ch s trong các công th c hoá h c đã vi t đúng. Ví d , oxygen phi
vi t d ng phân t† là O , do đó ta không vi t 6O mà phi vi t 3O .
2
2
– N u trong công th c hoá h c, các ch t 2 v có nh ng nhóm nguyên t† gi ng nhau
(các nhóm nguyên t† này không b bi n đ i trong phn ng mà ch chuy n t ch t này
sang ch t khác) thì coi nhóm nguyên t† này như m
t "nguyên t " đ cân bƒng.

L
p phương trình hoá h c c a các phn ng sau:

a) Fe + O Fe O
4
2
3
b) Al + HCl AlCl + H
2
3
c) Al (SO ) + NaOH Al(OH) + Na SO
4
2
4 3
3
2
d) CaCO + HCl CaCl + CO + H O
3
2
2
2
26