Page 11 - Chemistry 3 rd

‫‪ 5 - 1‬الترتيب الالكتروني‬

‫تحتوي العناصر المختلفة على اعداد مختلفة من‬
‫الالكترونات وتترتب هذه الالكترونات حول النواة في الذرة‬
‫ويعرف ذلك بالترتيب الالكتروني لذلك تتصف ذرات كل‬
‫عنصر بترتيب الكتروني خاص تنتظم فيه هذه الالكترونات‬
‫في الذرة بحيث تكون الطاقة الكلية اقل ما يمكن وتراعى‬
‫المبادئ والقواعد التالية عند ترتيب الالكترونات على‬

‫المستويات‪.‬‬

‫‪ 1 - 5 - 1‬مبد أا أاوفباو‬

‫ينص هذا المبدأ على ان مستويات الطاقة الثانوية تملأ‬
‫بالالكترونات حسب تسلسل طاقاتها من الاوطأ الى الاعلى‬

‫وتتبع المنوال الموضح في الشكل (‪.)11 - 1‬‬

‫‪P (n= ) 6s‬‬
‫‪O (n= ) 5s 5p‬‬
‫‪N (n= ) 4s 4p 4d‬‬

‫الشكل (‪)11 - 1‬‬ ‫) =‪M (n‬‬ ‫‪3s 3p 3d‬‬
‫تسلســـل مسـتويات الطاقة‬ ‫)‪L (n=2‬‬ ‫‪2s 2p‬‬
‫)‪K (n=1‬‬ ‫‪1s‬‬
‫الثانوية‪.‬‬

‫وعند كتابة الترتيب الالكتروني لاية ذرة يجب معرفة‬
‫العدد الذري لتلك الذرة حيث أن عدد الالكترونات للذرة‬
‫المتعادلة كهربائي ًا يكون مسا ٍو لعددها الذري ويكتب عادة‬
‫في اسفل يسار رمز العنصر‪ .‬حيث يمتلئ اول ًا اوربيتال ‪1s‬‬
‫بالالكترونات ثم ‪ 2s‬ثم ‪ 2p‬ثم ‪ 3s‬ثم ‪ 3p‬ثم ‪ 4s‬ثم ‪ 3d‬وهكذا‬

‫وكما يلي‪:‬‬

‫‪1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f .....‬‬

‫‪21‬‬