Page 15 - Chemistry 3 rd

‫مثال ‪:6 - 1‬‬

‫اذكر عدد الالكترونات في كل مستوى رئيسي من الطاقة‬

‫حول نواة العنصر‪.‬‬

‫‪ 5B‬و ‪ 10Ne‬و ‪12Mg‬‬

‫تمرين (‪)8 - 1‬‬ ‫الحـــــــــــل‪:‬‬

‫اذكر عـــــــدد الالكترونـــات‬

‫فــــي كـــــــــل مســتوى طاقة‬ ‫‪5B 1s2 2s2 2p1‬‬

‫رئيســــــــي حــــــــول نـــــــوى‬ ‫المستوى الرئيسي الاول ‪ n = 1‬يحتوي على ‪ 2‬ألكترون‬
‫المستوى الرئيسي الثاني ‪ n = 2‬يحتوي على ‪ 3‬ألكترون‬
‫‪2He , 7N‬‬ ‫العناصر‬

‫‪10Ne 1s2 2s2 2p6‬‬

‫المستوى الرئيسي الاول ‪ n = 1‬يحتوي على ‪ 2‬ألكترون‬
‫المستوى الرئيسي الثاني ‪ n = 2‬يحتوي على ‪ 8‬ألكترون‬

‫‪12Mg 1s2‬‬ ‫‪2s2 2p6 3s2‬‬

‫المستوى الرئيســي الاول ‪ n = 1‬يحتوي على ‪ 2‬ألكترون‬
‫المستوى الرئيسي الثاني ‪ n = 2‬يحتوي على ‪ 8‬ألكترون‬
‫المستوى الرئيسي الثالث ‪ n = 3‬يحتوي على ‪ 2‬ألكترون‬

‫‪ 6 - 1‬ترتيب لوي�س (رمز لوي�س)‬

‫يعتمد رمز لويس على عدد الالكترونات الموجودة في‬
‫الغلاف الاخير (مستوى الطاقة الخارجي) والذي يدعى بغلاف‬
‫التكافؤ‪ .‬ترتب الالكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي‬
‫لذرة العنصر بطريقة صورية تسمى ترتيب (رمز) لويس‬

‫وكما يأتي ‪:‬‬
‫يكتب رمز العنصر الكيميائي محاط ًا بنقاط تمثل كل‬
‫نقطة الكترون ًا واحد ًا وتمثل كل نقطتين متجاورتين زوج ًا‬

‫ ‪2‬‬