Page 12 - Chemistry 3 rd

‫ونلاحظ انه كلما زاد رقم الغلاف الرئيسي (‪ )n‬ازدادت طاقة‬ ‫عدد الالكترونات الموجودة في‬
‫الالكترونات الموجودة فيه وقلت المسافة بين غلاف رئيسي‬ ‫المستوى الثانوي (‪)s‬‬
‫واخر لذلك يحصل تداخل بين الاغلفة الثانوية التي تعود‬
‫لاغلفة رئيسية مختلفة‪ .‬ويجب العلم ان الرقم المكتوب‬ ‫‪3s1‬‬
‫الى يسار رمز مستوى الطاقة الثانوي يمثل قيمة عدد الكم‬
‫الرئيسي (‪ ،)n‬بينما يمثل العدد في اعلى يمين الرمز (‪ )s‬الى‬ ‫المستوى الثانوي عدد الكم الرئيسي‬
‫عدد الالكترونات الموجودة في هذا المستوى ‪ ..‬وهكذا الحال‬ ‫من الطاقة (‪)n( )s‬‬

‫لبقية الرموز وكما موضح في الشكل (‪.)12 - 1‬‬ ‫الشكل (‪)12 - 1‬‬
‫طريقـــة كتابــــــة التـــرتيب‬
‫‪ 2 - 5 - 1‬قاعدة هوند‬
‫الالكتروني‪.‬‬
‫وتنص على انه لا يحدث ازدواج بين الكترونين في‬
‫مستوى الطاقة الثانوي الا بعد ان تشغل اوربيتالاته فرادا‬ ‫تمرين (‪)4 - 1‬‬
‫اول ًا‪ .‬تستخدم هذه القاعدة في حالة الذرات التي ينتهي‬ ‫بين كيفية ترتيب الالكترونات‬
‫ترتيبها الالكتروني بمستويات الطاقة الثانوية ‪ p‬و ‪ d‬و ‪f‬‬ ‫في اوربيتالات المستويات‬
‫حيث لا نضع الكترونين في اوربيتال واحد الا بعد ان نضع‬ ‫الثانوية التالية التي تحتوي‬
‫الكترون ًا واحد ًا في كل اوربيتال من اوربيتالات مستوى‬ ‫على عدد من الالكترونات‬

‫الطاقة الثانوية‪.‬‬ ‫‪d3 , p5 , d6 , p2‬‬

‫مثال‪:1 - 1‬‬

‫اكتب الترتيب الالكتروني لكل من المستويات الثانوية‬
‫الاتية‪ p3 :‬و ‪ d4‬و ‪ f 6‬و ‪ p4‬و ‪ d7‬و ‪ f 11‬و ‪p5‬‬

‫الحـــــــــــل‪:‬‬

‫‪p3‬‬

‫هل تعلم ‪d4‬‬

‫لفهم قاعدة هوند افرض‬

‫انك في صف يحتوي على ‪f 6‬‬

‫رحلات تستوعب طالبين‬

‫في كل رحلة ويطلب منك ‪p4‬‬

‫المدرس ان يجلس اولا‬
‫طالب ًا في كل رحلة واذا بقي‬

‫مزيد ًا من الطلاب عندها ‪d7‬‬

‫يجلس الطلاب الباقين‬

‫بالترتيب متراصين الى ‪f 11‬‬

‫جانب زملائهم ‪.‬‬

‫‪p5‬‬

‫‪22‬‬