Page 23 - EMODUL LAJU REAKSI BERBASIS KONTEKSTUAL

Pada reaksi A → B, dengan bertambahnya waktu reaksi, jumlah molekul A semakin berkurang

dan jumlah molekul B semakin bertambah. Laju pengurangan konsentrasi reaktan (molekul

A) atau laju pertambahan konsentrasi produk (molekul B) dinyatakan sebagai berikut.

[ ] [ ]
 =- atau  = +

Keterangan:
 = laju reaksi (M/dt)
[A] = perubahan konsentrasi reaktan (M)
[B] = perubahan konsentrasi produk (M)
t = perubahan tiap satuan waktu (detik)

Laju reaksi molekul A diberi tanda negatif yang menunjukkan bahwa jumlah molekul

A berkurang (konsentrasi A berkurang) dengan bertambahnya waktu. Sebaliknya, laju reaksi
molekul B diberi tanda positif yang menunjukkan bahwa jumlah molekul B bertambah

(konsentrasi B bertambah) dengan bertambahnya waktu.

Dalam reaksi kimia terdapat hubungan stoikiometri antara reaktan dan produk

sehingga baik reaktan maupun produk dapat digunakan untuk menyatakan laju suatu reaksi.
Dari persamaan reaksi perubahan A menjadi B dapat kalian lihat bahwa setiap pengurangan

satu mol A akan dihasilkan satu mol B. Jadi, pada reaksi peruraian A menjadi B, laju reaksi

pengurangan konsentrasi A akan sama dengan laju reaksi pertambahan konsentrasi B.

Jika ditinjau reaksi yang lebih kompleks yang melibatkan lebih dari satu reaktan seperti
persamaan reaksi berikut:

A + 3B → 2C + 2D

Dari koefisien reaksi persamaan tersebut, tiga mol B bereaksi dengan 1 mol A yang

akan membentuk 2 mol C dan 2 mol D. Hal itu berarti bahwa laju reaksi berkurangnya
konsentrasi B adalah tiga kali laju berkurangnya konsentrasi A. Demikian juga, laju

bertambahnya konsentrasi C dan D adalah dua kalinva laiu berkurangnya konsentrasi A. Jadi,

laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berikut.

8