Page 21 - Mesi Lisda yenti_Emodul sel Volta

1. Reaksi redoks spontan yang berlangsung

dipisah menjadi setengah reaksi, ditempatkan

diwadah yang berbeda kemudian dicelupkan

elektroda kedalam larutan elektrolit pada

masing-masing wadah. Elektroda yang dipakai

diatas adalah sebatang Zn dan Cu sedangkan

larutan elektrolitnya merupakan ZnSO4 dan

CuSO4. Zn sebagai reaktan, mengalami

oksidasi sehingga bertindak sebagai anoda. Cu

sebagai produk mengalami reduksi bertindak

sebagai katoda: Cu2+ (aq) + 2e → Cu(s) Ingat!
Elektroda yang menjadi anoda dan katoda

Mudah untuk ingat!! tidak selalu tetap, bergantung pada deret

Anoda=Oksidasi kereaktifan, atau kemudahan mereduksi
A = O (huruf vokal) logam lainnya.

Katoda=Reduksi
K=R (huruf konsonan) Gambar 3.
John Daniel
2. Kedua setengah-sel dihubungkan

dengan sirkuit seperti kawat untuk

medium aliran elektron. Elektron Kamu harus tau!

mengalir dari anoda ke katoda (dari Rangkaian sel yang
terdiri atas logam
kiri ke kanan), sehingga pada sel dengan ion logamnya

vOlta anoda bermuatan negative dibuat oleh John
Daniel pada tahun
karena melepaskan elektron dan 1835 sehingga disebut

katoda bermuatan positif karena sel Daniel. Akan
tetapi, proses
menerima elektron. perubahan energi

kimia menjadi energy
listrik dikemukakan
pertama kali oleh
Volta dan Galvani,
maka secara umum
disebut sel Volta atau
sel Galvani.

E-Modul Sel Volta Kelas XII SMA/MA 11