Page 38 - MODUL ELEKTRONIK BERBASIS STEAM MATERI ASAM BASA
P. 38
dihasilkan dan koefisien senyawa asalnya. Koefisien ion H dapat dihitung dengan
menggunakan persamaan berikut.
keterangan [ ] = ×
+
[H ] = Konsentrasi ion H
+
+
+
= Jumlah ion H yang dihasilkan dari ionisasi asam
= Kemolaran asam
Berapa konsentrasi ion H dalam larutan HCl 0,1 M pada suhu 25°C?
+
Penyelesaian :
Diketahui :
Ma = 0,1 M
Ditanya :
+
[H ] = ?
Jawab :
• Reaksi ionisasi yang terjadi pada HCl
−
+
→ +
Reaksi ionisasi pada HCl menghasilkan 1 ion H , maka valensi asamnya (a) adalah 1
+
• Karena HCl merupakan asam kuat, maka perhitungan [H ] menggunakan rumus :
+
+
[ ] = ×
+
[ ] = 0,1 × 1
+
[ ] = 0,1
o
Maka konsentrasinya ion H dalam larutan HCl 0,1 M pada suhu 25 C adalah 0,1
+
31 | M o d u l E l e k t r o n i k B e r b a s i s S T E A M M a t e r i A s a m B a s a
