Page 34 - MODUL ELEKTRONIK BERBASIS STEAM MATERI ASAM BASA

TETAPAN KESETIMBANGAN AIR

Air merupakan pelarut universal yang bersifat elektrolit sangat lemah. Sebagian

kecil molekul air terionisasi menjadi ion H dan OH, menurut reaksi:

+
-
H2O(l) ⇌ H (aq) + OH (aq)

Dari reaksi tersebut tetapan kesetimbangan air dirumuskan sebagai berikut:

−
+
[ ] [ ]
K =
[ ]
K[ H2O] = [H ][OH ]
-
+

Karena fraksi molekul air yang terionisasi sangat kecil, konsentrasi air yaitu H:0

hampir-hampir tidak berubah. Dengan demikian:

K [H₂O] = Kw = [H ] [OH ]
+
-
+
Kw = [H ] [OH ]
-

Berdasarkan reaksi ionisasi air, kita tahu bahwa perbandingan ion H dan OH dalam

air murni (larutan netral):
[H ] = [OH ]
-
+
Sehingga rumusan Kw dapat ditulis sebagai berikut:

+
+
Kw = [H ] [H ]
+
Kw = [H ]
Berikut ini merupakan harga tetapan kesetimbangan air pada suhu tertentu:

Suhu (°C) Kw
0 0,114 × 10
-14
10 0,295 × 10
-14
-14
20 0,676 × 10
-14
25 1,00 × 10
60 9,55 × 10
-14
100 55,0 × 10
-14

27 | M o d u l E l e k t r o n i k B e r b a s i s S T E A M M a t e r i A s a m B a s a