Page 45 - MODUL ELEKTRONIK BERBASIS STEAM MATERI ASAM BASA

1. Perbandingan ion H dan OH dalam larutan asam:
[H ] > [OH ]
+
-
2. Perbandingan ion H+ dan OH- dalam larutan basa:

+
-
[H ] < [OH ]
3. Derajat ionisasi merupakan perbandingan jumlah zat yang mengion dengan jumlah
zat mula-mula

ℎ
=
ℎ −
4. Asam kuat ialah asam yang jika dilarutkan dalam air akan terionisasi sempurna,

sehingga memiliki α = 1 dan reaksi ionisasinya merupakan reaksi berkesudahan
+
[ ] = ×

5. Basa kuat ialah basa yang jika dilarutkan dalam air akan terionisasi sempurna,

sehingga memiliki memiliki α = 1 dan reaksi ionisasinya merupakan reaksi

berkesudahan
−
[ ] = ×

6. Asam lemah merupakan asam yang dalam air hanya sebagian molekul asam lemah

terurai menjadi ion-ionnya, sehingga derajat ionisasinya 0 < α < 1 atau terion

sebagian dan reaksi ionisasinya merupakan reaksi kesetimbangan
+
[ ] = √ ×

7. Basa lemah merupakan suatu basa yang jika dilarutkan dalam air hanya akan terurai

sebagian saja. Karena hanya sedikit yang terurai, maka dalam pelarut basa lemah

terjadi kesetimbangan reaksi dan derajat ionisasinya 0 < α < 1 atau terion sebagian
_
[ ] = √ ×

8. Reaksi ionisasi asam-basa lemah merupakan reaksi kesetimbangan yang memiliki

nilai konstanta ionisasi asam (Ka) dan konstanta ionisasi basa (Kb)
9. Semakin besar nilai Ka, maka semakin kuat sifat suatu asam

10. Semakin besar nilai Kb, maka semakin kuat sifat suatu basa

38 | M o d u l E l e k t r o n i k B e r b a s i s S T E A M M a t e r i A s a m B a s a