Page 16 - E- MODUL BERBASIS LEARNING CYCLE 8E SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Contoh Soal:

1. Hitunglah molaritas yang diperoleh jika 2 gram NaOH dilarutkan
ke dalam air sampai volumenya menjadi 200 mL (Ar Na=23,
O=16, dan H=1)

2. Berapakah massa glukosa (C6H12O6) yang terdapat dalam 250 mL
larutan glukosa 0,1 M? (Ar C=23, O=16, dan H=1)

Penyelesaian:

1. Dari soal telah diketahui:
gt = 2 gram

V = 200 mL
Mr NaOH = 40 g/mol

Ditanyakan: molaritas larutan NaOH ?
Cara 1 Cara 2

M = x M =
( ) ( )

M = x M = = 0,25 M

M = 0,05 x 5 = 0,25 M

2. Dari soal telah diketahui:
Molaritas larutan = 0,1 M

Mr C6H12O6 = 180 g/mol
Volume larutan = 250 mL

Ditanyakan : massa glukosa ?

M = x
( )

0,1 = x

0,1 =

gt = 4,5 gram

2. Kemolalan/Molalitas (m)

Kemolalan (m) adalah jumlah mol zat terlarut dalam tiap 1 kg

pelarut murni. Untuk menentukan molalitas suatu larutan dapat
dihitung dengan persamaan sebagai berikut.

m= atau m= x
( )
Persamaan 2. Rumus Molalitas

16