Page 17 - E- MODUL BERBASIS LEARNING CYCLE 8E SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Keterangan:

n = mol zat terlarut

p = massa pelarut

gt = massa zat terlarut
Mr = massa molekul relatif

Molalitas dan molaritas merupakan satuan konsentrasi yang
berbeda. Perbedaan ini didasarkan pada satuan pelarut yang

digunakan.
Tabel 1. Perbedaan Molaritas dan Molalitas

Molaritas Molalitas
Mol zat terlarut dalam 1 liter Mol zat terlarut dalam 1
larutan kilogram pelarut
Lambang : M Lambang : m

Dipengaruhi oleh perubahan Tidak dipengaruhi oleh
suhu perubahan suhu
Dipengaruhi oleh perubahan Tidak dipengaruhi oleh
tekanan perubahan tekanan

Rumus : Rumus :
( ) ( )

Contoh Soal:
1. Tentukan molalitas larutan yang terbuat dari 2,5 gram NaOH

dalam 500 gram air (Ar Na=23, O=16, dan H=1)

2. Seorang siswa akan membuat larutan Ba(OH)2 0,04 m.
Berdasarkan perhitungannya, ia memutuskan untuk melarutkan

1,71 gram Ba(OH)2 dalam 250 mL air. Periksalah ketepatan
perhitungan siswa tersebut! (ρ Air= 1 gr/mL, Ar Ba=137, O=16,

dan H=1)

Penyelesaian:
1. Dari soal telah diketahui:

gt = 2,5 gram
gp = 500 gram

Mr NaOH = 40 g/mol
Ditanyakan: molalitas larutan NaOH ?

m= x

m= x

17