Page 32 - C:\Users\WIN10_PRO\Downloads\

Contoh:

Pada saat volume NaOH 0,1M mencapai 30 ml, maka:
HCl + NaOH → NaCl + H2O

25 ml × 0,1 M 30 ml × 0,1 M
Mula-mula : 2,5 mmol 3,0 mmol - -

Reaksi : 2,5 mmol 2,5 mmol 2,5 mmol 2,5 mmol

Sisa : - 0,5 mmol 2,5 mmol 2,5 mmol
-2
[NaOH] = 0,5 mmol/ volume total = 0,5 mmol/ 50 mL = 10 M
+
Karena: NaOH → Na + OH -
-
-2
Maka [OH sisa] = [NaOH] = 10 M
-2
pOH = -log 10 M
= 2

pH = 14 – pOH

=14 - 2

=12

Data yang diperoleh tertera pada table berikut.

Table 2 Harga pH pada titrasi asam kuat [HCl] dengan basa kuat [NaOH]
Volume NaOH 0,1 M yang pH HCl 0,1 M
ditambahkan (mL)
0,0 1,00
5,0 1,18
10,0 1,37
15,0 1,60
20,0 1,95
22,0 2,20
24,0 2,69
24,5 3,00
24,9 3,70
25,0 7,00
25,1 10,30
25,5 11,00
26,0 11,29
28,0 11,75
30,0 12,00
35,0 12,22
40,0 12,36
45,0 12,46
50,0 12,52