Page 66 - E-BOOK SSI LAJU REAKSI_Neat

1. Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah
pereaksi untuk setiap satuan waktu atau bertambahnya jumlah
hasil reaksi untuk setiap satuan waktu.

2. Satuan laju reaksi umumnya dinyatakan dalam M/s atau mol/L s.

3. Persamaan laju reaksi menyatakan hubungan antara konsentrasi
pereaksi dengan laju reaksi.

Reaksi: pA qB  pC qD

x
y
Persamaan laju reaksinya adalah: v  k    
A
B
4. Orde reaksi adalah bilangan pangkat pada persamaan reaksi yang
bersangkutan.

5. Orde reaksi total adalah jumlah bilangan pangkat konsentrasi
pereaksi-pereaksi.

6. Tumbukan efektif adalah tumbukan yang menghasilkan energi
yang cukup untuk melakukan reaksi.

7. Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi, luas permukaan, bidang
sentuh pereaksi, suhu, dan katalis.

8. Semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar jumlah

partikel pereaksi sehingga semakin banyak peluang terjadinya
tumbukan efektif.

9. Semakin luas permukaan, semakin banyak peluang terjadinya
tumbukan efektif.

54