Page 21 - ChemIEM Berkonteks SSI Senyawa Hidrokarbon dan Aplikasinya

Arfianda Adeka P. - Sarjana Pendidikan Kimia UNY

Tabel 1. Perbedaan senyawa karbon organik dan anorganik

Senyawa Karbon Organik Senyawa Karbon Anorganik

1. Titik didih dan titik leleh rendah 1. Titik didih dan titik leleh tinggi
2. Tidak tahan terhadap 2. Tahan terhadap pemanasan

pemanasan 3. Ada yang berikatan ion dan

3. Berikatan kovalen kovalen
4. Umumnya tidak larut dalam air 4. Umumnya larut dalam air
5. Reaksi antarmolekul 5. Reaksi antarmolekul

berlangsung lambat berlangsung cepat

Contoh Senyawa Karbon Organik Contoh Senyawa Karbon Anorganik

Atom karbon memiliki nomor atom 6, sehingga dalam sistem periodik terletak

pada golongan IVA dan periode 2. Keadaan tersebut membuat atom karbon
mempunyai beberapa keistimewaan yaitu sebagai berikut:

Atom karbon memiliki 4 elektron valensi

Berdasarkan konfigurasi yang dimiliki atom karbon, diketahui bahwa atom
tersebut memiliki 4 elektron valensi. Sehingga, untuk mencapai kestabilan, atom
karbon masih membutuhkan 4 elektron lagi melalui ikatan kovalen. Karbon

merupakan salah satu unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen sebanyak 4

buah dengan aturan oktet.
Salah satu contoh senyawa yang memiliki ikatan kovalen pada atom karbon

adalah satu atom karbon yang berikatan dengan empat atom hidrogen
membentuk molekul metana (CH₄). Berbagai bentuk representasi struktur metana

ditunjukkan pada Gambar 6 di bawah ini. Gambar-gambar ini memperlihatkan
bagaimana satu atom karbon berada di pusat dan membentuk empat ikatan

kovalen dengan atom hidrogen secara simetris.

Gambar 6. Berbagai representasi struktur metana

21
Senyawa Hidrokarbon dan Aplikasinya Berkonteks SSI