Page 42 - (1) E-MODUL IKATAN KIMIA

Atom C memiliki 4 elektron valensi, sementara atom H memiliki 1 elektron valensi.

Dalam molekul CH4, terdapat 1 atom C dan 4 atom H. Jadi, total elektron valensi dapat
dihitung sebagai berikut

(1 × 4) + (4 × 1) = 8

Maka total elektron valensi dari molekul CH4 adalah 8.
Tahap 3. Gambarlah ikatan kovalen tunggal di antara atom C dan H. Lalu lengkapi duplet

untuk atom H terlebih dahulu.

atau

Karena struktur ini telah memenuhi aturan duplet untuk atom H dan oktet untuk atom C,
maka Tahap 4 tidak diperlukan. Untuk mengeceknya, hitung kembali jumlah total

elektron valensi dalam CH4 (baik yang terikat dalam ikatan maupun yang berada dalam
pasangan elektron bebas). Pastikan jumlah elektron valensi tersebut adalah 8.

Dengan demikian, dalam molekul CH4 terdapat 4 ikatan kovalen tunggal.

2. CO2

Tahap 1. Atom C (2,5) memiliki elektronegativitas yang lebih rendah dibandingkan atom
O (3,5). Oleh karena itu, atom C dipastikan menempati posisi pusat dan kedua atom O

berada di sekitarnya.

Tahap 2. Konfigurasi elektron atom C dan O sebagai berikut.
2
2
2
2
6C: 1s 2s 2p 2 8O: 1s 2s 2p 4
K L K L
2 4 2 6

Atom C memiliki 4 elektron valensi, sementara atom O memiliki 6 elektron valensi.
Dalam molekul CO2, terdapat 1 atom C dan 2 atom O. Jadi, total elektron valensi dapat
dihitung sebagai berikut

(1 × 4) + (2 × 6) = 16

Maka total elektron valensi dari molekul CO2 adalah 16.
Tahap 3. Gambarlah ikatan kovalen tunggal di antara atom C dan O. Lalu lengkapi oktet

untuk atom O terlebih dahulu.

atau

Ikatan Kimia | 40