Page 28 - E-MODUL IKATAN KIMIA ASRI 1

CONTOH SOAL

Pelajari contoh soal berikut beserta penyelesaiannya untuk memahami materi yang
telah dipaparkan!

Natrium (Na) dengan nomor atom 11 dan Klorida (Cl) dengan nomor atom 17, membentuk

senyawa natrium klorida (NaCl). Jelaskan proses terbentuknya ikatan ion pada senyawa
tersebut?

Strategi

• Tuliskan konfigurasi elektron untuk Na dan Cl.
• Tentukan jumlah elektron valensi dari masing-masing atom.

• Gambarkan dan jelaskan pembentukan ikatan ionik pada NaCl menggunakan struktur

Lewis.
Penyelesaian

• Konfigurasi elektron untuk Na dan Cl
2
2
6
2
2
6
2
11Na: 1s 2s 2p 3s 1 17Cl: 1s 2s 2p 3s 3p 5
K L M K L M
2 8 1 2 8 7

• Elektron valensi Na dan Cl
Elektron valensi untuk Na adalah 1, dan elektron valensi untuk Cl adalah 7.
• Pembentukan ikatan ion dan struktur Lewis
Atom natrium (Na) termasuk dalam golongan logam dan memiliki memiliki energi

ionisasi yang rendah serta afinitas elektron yang sedikit negatif. Oleh karena itu, atom

natrium mudah melepaskan elektron dan memiliki kemampuan yang lemah untuk
menarik elektron dari atom lain. Sebaliknya, atom klorin (Cl) termasuk dalam golongan

nonlogam dengan memiliki energi ionisasi yang tinggi dan afinitas elektron yang sangat
negatif. Oleh karena itu, atom klorin sulit kehilangan elektron dan sangat kuat dalam

menarik elektron dari atom lain.

Sehingga, atom natrium (Na) melepaskan 1 elektron, menjadi ion positif/kation (Na⁺)
yang memiliki 8 elektron di kulit terluarnya, sesuai dengan aturan oktet, atau memiliki

10 elektron, sama jumlahnya dengan gas mulia neon. Sementara itu, atom klorin (Cl)
menerima 1 elektron dari natrium, sehingga menjadi ion negatif/anion (Cl⁻) yang

memiliki 8 elektron di kulit terluarnya, sesuai dengan aturan oktet, atau memiliki 18

elektron, sama jumlahnya dengan gas mulia argon.

Ikatan Kimia | 26