Page 3 - 4. BAHAN AJAR

TEORI ASAM BASA

Terdapat beberapa teori asam basa, tiga diantaranya adalah konsep

asam basa menurut Arrhenius, menurut Bronsted-Lowry dan menurut
Lewis.

Asam Basa Menurut Arrhenius

Pada tahun 1884, ilmuwan Swedia bernama Svante

Arrhenius mengemuka-kan pengertian asam basa
berdasarkan reaksi ionisasi. Menurut Arrhenius, asam
adalah suatu zat yang jika dilarutkan dalam air, akan
+
melepaskan ion H (ion Hidrogen) sedangkan basa adalah
suatu zat yang jika dilarutkan dalam air, akan
Ganbar 1.1. -
Arrhenius melepaskan ion OH (ion Hidroksida).
Seorang ahli kimia
berkebangsaan Swedia
Tabel 1.1
Contoh Senyawa Asam Basa Menurut Arrhenius dan Reaksi
Ionisasinya

Senyawa Contoh Reaksi ionisasi
+
-
HCl HCl (aq)  H (aq) +Cl (aq)
CH3COOH CH3COOH (aq)  H (aq) +CH3COO (aq)
-
+
Asam
2-
+
H2SO4 H2SO4(aq)  2H (aq) + SO4 (aq)
+
H2CO3 H2CO3(aq)  2H (aq) + CO3 (aq)
2-
+
-
NaOH NaOH (aq)  Na (aq) + OH (aq)
-
+
Basa KOH KOH (aq)  K (aq) + OH (aq)
3+
-
Al(OH)2 Al(OH)2(aq)  Al (aq) + 3OH (aq)
Keadaan sebenarnya dalam larutan air, ion Hidrogen tidak dapat
+
berdiri bebas. Dalam air, ion Hidrogen (H ) akan berikatan secara
+
koordinasi dengan molekul air (H2O) menjadi ion hidronium (H3O )
+
+
H (aq) + H2O(aq)  H3O (aq)