Page 5 - 4. BAHAN AJAR

Teori Asam Basa Bronsted-Lowry

Pada tahun 1923, Johanes Bronsted (ahli kimia Denmark) dan Thomas

Martin Lowry (ahli kimia Inggris) secara terpisah mendefinisikan asam

dan basa sebagai berikut:
+
1. Asam adalah zat yang dapat memberikan proton (H ) pada zat
Gambar 1.2. lain(donor proton).
Johanes N. Bronsted
Asam  Basa konjugasi + H
+

+
2. Basa didefinisikan sebagai zat yang dapat menerima proton (H )
dari zat lain (akseptor proton).

+
Basa + H  Asam konjugasi
Gambar 1.3.
Thomas M. Lowry
Konsep asam basa Bronsted-Lowry tidak menentang ingat!!!
konsep asam basa Arrhenius, tetapi dapat dikatakan
TEORI ASAM-BASA
sebagai perluasan dari konsep tersebut. BRONSTED-LOWRY
Dalam suatu persamaaan reaksi, asam basa
Asam : donor
berdasarkan teori Bronsted-Lowry masing-masing
proton pada basa
mempunyai pasangan. Pasangan asam disebut basa

konjugasi, sedangkan pasangan basa disebut asam Basa : akseptor
proton dari asam
konjugasi.

Contoh:

Asam Basa Asam Basa
Konjugasi Konjugasi

Pasangan Asam Basa

Konjugasi