Page 12 - COVER+ISI_Float

pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman

yang dimiliki oleh suatu larutan.
Sorensen (1868-1939), seorang ahli kimia dari Denmark, mengusulkan konsep pH
+
untuk menyatakan konsentrasi ion H , yaitu sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion
+
H . Secara matematika diungkapkan dengan persamaan

+
pH = - log [H ]

Contoh
+
Berapakah pH larutan jika konsentraasi [H ]= 1 x 10 ?
-4
-4
+
Jawab : [H ]= 1 x 10
4
pH = -log (1x 10- )
= -4 x -1
= 4

2. Hubungan Tingkat Keasaman dengan pH
Tingkat keasaman berbanding terbalik dengan nilai pH. Artinya, semakin asam

larutan, maka semakin kecil nilai pH-nya, dan sebaliknya. Hal ini terjadi karena pH dan
+
konsentrasi ion H dihubungkan dengan tanda negatif. Selanjutnya, bilangan dasar
logaritma adalah 10 maka larutan yang nilai pH-nya berbeda sebesar n mempunyai

+
perbedaan konsentrasi ion H sebesar 10 n.
3. Kekuatan asam

Apakah larutan asam yang berbeda jenis tetapi konsentrasinya sama mempunyai

pH atau keasaman yang sama?

HCl 0,1 M CH3COOH 0,1M

00