Page 13 - COVER+ISI_Float

Melalui percobaan diketahui bahwa larutan HCl 0,1 M mempunyai pH=1, sedangkan
+
larutan CH3COOH mempunyai pH=3. Berarti konsentrasi ion H dalam HCl 0,1 M adalah
0,1 M, dan dalam CH3COOH adalah 0,001 M. Data ini menunjukkan bahwa HCl 0,1 M
mengion sempurna, sedangkan CH3COOH 0,1 M hanya mengion sebagian

+
-
HCl(aq) H (aq) + Cl (aq)
0,1 M 0,1 M

+
-
CH3COOH(aq) H (aq) + CH3COO
0,1 M 0,001

Zat elektrolit yang mengion sebagian besar disebut elektrolit kuat, sedangkan yang

mengion sebagian kecil disebut elektrolit lemah. Kekuatan asam akan dinyatakan dalam
besaran derajat ionisasi dan tetapan kesetimbangan ionisasinya.

4. Derajat ionisasi (α )
Derajat ionisasi adalah perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan

jumlah zat mula-mula.
ℎ
α =
ℎ −

zat yang mengion sempurna, maka derajat ionisasinya=1

jika zat tidak ada yang mengion, maka derajat ionisasinya = 0

jadi batas-batas harga derajat ionisasi adalah 0< α<1
zat elektrolit yang mempunyai derajat ionisasi besar (mendekati 1) disebut elektrolit kuat,

sedangkan zat yang derajat ionisasinya kecil (mendekati 0) disebut elektrolit lemah.
Contoh:Zat elektrolit kuat

-
Asam : HCl, H2SO4, HNO3, HClO4
Basa : NaOH, KOH, Ba(OH)2 dan Ca(OH)2

Contoh:
Zat elektrolit lemah

Asam : CH3COOH, H2CO3, H2S, HCN

Basa : NH3