Page 15 - E-MODUL IKATAN KIMIA-KELAS 10._Neat

IKATAN KIMIA

Bagaimana hasil dari diskusi kalian? Untuk menambah pemahaman kalian,
silahkan pelajari materi berikut.

1. Kestabilan Unsur-Unsur

Pada umumnya unsur-unsur pada tabel periodik tidak stabil. Untuk
mencapai kesetabilannya, unsur-unsur tersebut harus berikatan. Pada tabel

periodik unsur terdapat satu golongan yang unsur-unsurnya stabil atau tidak
reaktif yaitu gas mulia. Gas mulia terletak pada golongan VIIIA, mempunyai

dua elektron pada kulit terluar untuk He dan delapan elektron untuk kulit terluar

Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
Tabel 1. Konfigurasi Elektron Gas Mulia

Unsur Nomor Atom Konfigurasi Elektron
He 2 2

Ne 10 2 8

Ar 18 2 8 8
Kr 36 2 8 18 8

Xe 54 2 8 18 18 8

Rn 86 2 8 18 32 18 8

Pada tahun 1916 Walter Kossel dan Gilbert N. Lewis mengaitkan
kesetabilan gas mulia ini dengan konfigurasi elektronnya senbagai berikut:

 Gas mulia bersifat stabil karena mempunyai Catatan Kimia
konfigurasi elektron penuh, yaitu

konfigurasi oktet (mempunyai elektron Konfigurasi elektron gas
valensi 8) kecuali helium dengan mulia disebut juga aturan
oktet dan duplet
konfigurasi duplet ( mempunyai elektron
valensi 2).

 Setiap atom memiliki kecenderungan untuk

mempunyai susunan elektron yang stabil

seperti gas mulia, dengan cara melepaskan
elektron, menerima elektron, atau

menggunakan pasangan elektron secara
bersama-sama.

4