Page 16 - E-MODUL IKATAN KIMIA-KELAS 10._Neat

IKATAN KIMIA

2. Cara Mencapai Kesetabilan
Gas mulia lebih stabil dalam bentuk unsurnya sendiri, sedangkan unsur

yang lain lebih stabil apabila berikatan. Kesetabilan suatu unsur dapat dicapai
dengan cara melepas, menerima, atau pemakaian pasangan elektron bersama.

a. Melepas Elektron

Unsur-unsur yang memiliki energi ionisasi rendah akan cenderung
melepas elektron dan membentuk ion positif seperti pada unsur-unsur

golongan alkali (golongan IA) dan alkali tanah (golongan IIA). Pada unsur
golongan IA cenderung melepas satu elektron, sedangkan unsur golongan IIA

cenderung melepas dua elektron agar mempunyai konfigurasi elektron seperti
gas mulia.

Contoh :

Perhatikan pembentukan ion positif pada atom 11Na berikut :
+

-
Na
Na + e

+
11Na = 2 8 1 11Na = 2 8
Gambar 2. Pembentukan ion positif
Konfigurasi elektron dari atom Na = 2 8 1. Untuk mencapai kesetabilan,

maka atom Na cenderung melepas 1 elektron sehingga konfigurasi
elektronnya sama dengan atom Ne, yaitu 2 8.

b. Menerima Elektron

Unsur-unsur yang memiliki energi ionisasi besar akan cenderung

menerima elektron dan membentuk ion negatif seperti pada unsur-unsur
golongan oksigen (VIA) dan halogen (VIIA). Pada unsur golongan oksigen

cenderung menerima dua elektron sedangkan unsur golongan halogen
cenderung menerima satu elektron agar mempunyai konfigurasi elektron

seperti gas mulia.

5