Page 19 - E-MODUL IKATAN KIMIA-KELAS 10._Neat

IKATAN KIMIA

Perhatikan bahwa jumlah elektron
Catatan Kimia
valensi dalam setiap atom (kecuali

helium) sama dengan letak golongan dari Pada umumnya, jumlah
unsur tersebut. Sebagai contoh, Li elektron valensi suatu atom
dari unsur tertentu sama
termasuk dalam unsur golongan IA
dengan golongan.
memiliki satu elektron valensi yang
digambarkan dengan satu titik, Be unsur (Brady, 1999, hlm. 133)

golongan IIA memiliki dua elektron
valensi (dua titik), dan seterusnya.

Unsur-unsur dalam satu golongan yang sama mempunyai konfigurasi

elektron valensi terluar yang mirip sehingga memiliki lambang titik lewis

yang mirip. Logam transisi, lantanida, dan aktinida mempunyai kulit dalam

yang tidak terisi penuh, sehingga secara umum lambang titik lewis dari

unsur-unsur ini tidak dapat dituliskan secara sederhana. Struktur Lewis

digunakan untuk mempermudah dalam menggambarkan terbentuknya ikatan

kimia antar unsur. Bagaimana contoh penulisan struktur Lewis pada suatu
unsur? Perhatikan langkah-langkah berikut.

Langkah-langkah untuk menggambarkan struktur lewis adalah sebagai
berikut:

a. Tulis simbol atomnya dengan memberikan sejumlah titik (●) mengelilingi
atomnya.

b. Setiap titik mewakili satu elektron yang ada pada kulit terluar atom

tersebut
Contoh:

Gambarkan simbol lewis dari atom 17Cl !
Penyelsaian :

Konfigurasi elektron 17Cl : 2 8 7
Elektron valensi atom Cl : 7

Jadi Simbol Lewis atom 17Cl adalah :

8