Page 11 - E-Modul ikatan Kimia_Elseria Afriyanti Togatorop_A1C119071.pdf

Tabel 1. Konfigurasi elektron beberapa unsur gas mulia

Seorang ahli kimia dari jerman yaitu yang bernama G.N. Lewis (Amerika) dan W. Kossel (Jerman)

menyampaikan bahwa jika di dalam kestabilan suatu atom unsur dalam ikatan kimianya, terkait

dengan upaya atom unsur tersebut untuk mempunyai salah satu jenis dari konfigurasi elektron

seperti gas mulia yang memiliki nilai yang rendah. - Disampaikan juga bahwa jumlah elektron

pada kulit terluar dari dua atom yang berikatan akan berubah sedemikian rupa sehingga konfigurasi

elektron kedua atom tadi sama dengan konfigurasi elektron gas mulia yaitu mempunyai 8 elektron

pada kulit terluarnya. Kaidah oktet adalah suatu kaidah sederhana dalam kimia yang menyebutkan

bahwa atom-atom cenderung bergabung bersama sedemikiannya tiap-tiap atom memiliki delapan

elektron dalam kelopak valensinya, membuat konfigurasi elektron atom tersebut sama dengan

konfigurasi elektron pada gas mulia yaitu seperti H dan Li, stabil dengan 2 elektron valensi seperti

He, disebut aturan duplet.

Aturan duplet :Aturan dimana konfigurasi elektron
stabil dengan 2 elektron pada kulit terluar.
Aturan oktet : Aturan dimana konfigurasi elektron
stabil dengan 8 elektron pada kulit terluar

Pada umumnya suatu atom akan mencapai titik atau puncak kestabilan konfigurasi elektron gas mulia
dengan suatu proses yaitu melepaskan elektron, menangkap elektron, atau pemakaian bersama elektron.

Contoh:
- Unsur natrium, Na : 1s 2s 2p 3s, mempunyai elektron valensi satu, sesuai kaidah oktet unsur
2
2
1
6
ini akan stabil dengan cara melepaskan 1e tersebut membentuk ion
11
Na → Na + e
+
2 2 6
1s 2s 2p ( sama dengan konfigurasi elektron Ne )
10
4