Page 15 - E-Modul berbasis Guided Discovery Learning pada Materi Laju Reaksi

Contoh Soal 1.1

Dalam suatu praktikum kimia, seorang peserta didik memasukkan 8 g zat A (Ar =
65) ke dalam tabung reaksi yang berisi 200 mL larutan HCl 2 M. Setelah reaksi

berlangsung selama 2 menit, zat A masih tersisa sebanyak 1,5 g. Berapakah laju
pengurangan zat A?

Jawab:
Massa A yang bereaksi = 1,5 g - 8 g = - 6,5 g

n A = g = − 6,5 = - 0,1 mol
Ar 65
n
[A] yang bereaksi = = − 0,1 mol = - 0,5 M
v 2 L
∆t = 2 menit = 2 × 60 detik = 120 detik

-1
r A = ∆[A] = (−0,5 M) = 4,2 × 10 Ms -1
∆t 120 detik

Jadi laju pengurangan zat A adalah 4,2 × 10 Ms -1
-1

2. Hubungan laju reaksi dengan koefisien reaksi

Dalam stoikiometri, perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan

jumlah mol pereaksi atau hasil reaksi. Bagaimana hubungan antara koefisien reaksi

dengan laju reaksi?

Perhatikan reaksi berikut:
pA + qB rC + sD

Dalam reaksi tersebut, perbandingan laju reaksi setiap zat dapat ditulis sebagai

berikut:

Tanda (+) dan (-) hanya menunjukkan sifat perubahan sehingga dalam
perbandingan dapat dihilangkan. Dalam perbandingan, waktu reaksi dianggap sama

sehingga ∆t juga dapat dihilangkan. Oleh karena itu,

E- Modul Berbasis Guided Discovery Learning pada Materi Laju Reaksi Kelas XI SMA/MA