Page 21 - E-Modul berbasis Guided Discovery Learning pada Materi Laju Reaksi

Lembar Penilaian Diri

Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan jujur dan bertanggung jawab !

No Pertanyaan Ya Tidak
1 Apakah saya mampu mengklasifikasikan reaksi yang
berlangsung cepat dan lambat ?

2 Apakah saya mampu menjelaskan pengertian laju reaksi ?
3 Apakah saya mampu menentukan laju reaksi suatu reaksi

berdasarkan perubahan konsentrasi dan waktu ?
4 Apakah saya mampu menentukan laju reaksi berdasarkan

perbandingan koefisien reaksi ?

Rangkuman

 Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan dan produk per satuan waktu. Besaran
laju reaksi dilihat dari ukuran cepat atau lambatnya suatu reaksi kimia. Laju reaksi

mempunyai satuan M/s (Molar per detik).
 Laju reaksi dapat juga dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi reaktan atau

bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu.
 Perkaratan pada besi, pembusukan nasi, pembentukan stalaktit dan stalagmit merupakan
contoh reaksi yang berlangsung lambat.

 Reaksi antara larutan asam dan basa, pembakaran kayu, pembakaran kertas, meledaknya
bom, meledaknya kembang api atau petasan merupakan contoh reaksi yang sangat cepat.

 Perbandingan laju berkurangnya konsentrasi reaktan atau bertambahnya konsentrasi produk
sama dengan perbandingan koefisiennya dalam reaksi.
 Laju berkurangnya konsentrasi reaktan tiap satuan waktu dapat dinyatakan dengan

∆[Reaktan]
r = −
∆t
 Laju bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu dapat dinyatakan dengan

∆[Produk]
r = +
∆t

E- Modul Berbasis Guided Discovery Learning pada Materi Laju Reaksi Kelas XI SMA/MA