Page 19 - E-MODUL _DESMA LINDA _A1C119075

KEGIATAN
PEMBELAJARAN
GRAFIK TITRASI 02

Tujuan Pembelajaran

1. Dapat menganalisis titik ekivalen berdasarkan gambar grafik titrasi asam basa.
2. Dapat Membuat grafik titrasi asam basa.
3. Dapat Menganalisis grafik titrasi asam basa.
4. Dapat Menyimpulkan hasil analisis grafik titrasi asam basa.
Uraian Materi

Urain Materi

1. Grafik Titrasi Asam Basa

Kita dapat membuat data dari titrasi asam basa menggunakan grafik atau kurva.
Bagan titrasi ini menggambarkan pH sebagai fungsi volume asam atau basa yang

ditambahkan selama titrasi. Pada gambar ini dapat dilihat titik ekuivalen reaksi asam
basa dalam proses titrasi Ada tiga macam diagram titrasi asam basa yang akan
dipelajari dalam modul ini, yang diperkenalkan satu per satu di bawah ini.

a. Titrasi Asam Kuat oleh Basa Kuat
pH berubah bila basa kuat menetralkan asam kuat, misalnya 25 mL larutan HCl 0,1
M, tetes demi tetes tambahkan larutan NaOH 0,1 M sampai tercapai 50 mL.
1) pH Sebelum Titrasi
Sebelum titrasi hanya terdapat 25 mL larutan HCl 0,1 M
pH = -log [H+]
pH = -log 10-1 = 1

2) pH pada Titik Ekivalen
Pada titik ekivalen, terbentuk garam yang tidak bisa di hidrolisa oleh air,
sehingga bersifat netral dan pH = 7.
Reaksi yang terjadi
HCl + NaOH→ NaCl + H O
2
NaCl→ Na+ + ClNa+ + H O → tidak terjadi reaksi
2
Cl- + H O → tidak terjadi reaksi

2
3) PH setelah titik ekivalen
Penambahan NaOH semakin meningkatkan pH dari konsentrasi 10-7 M menjadi 10-
3 M dengan penambahan 5 mL saja natrium hidroksida

.
pOH = -log OH sisa

13