Page 18 - BUKU ELEKTRONIK KIMIA BERBASIS KONTEKSTUAL KELAS X SMA/MA

1.4 Derajat Ionisasi

Derajat Ionisasi merupakan parameter larutan elektrolit, yaitu perbandingan jumlah
mol dari zat yang terionisasi dengan zat mula-mula

ℎ
∝ = ; ∝ = 1; ℎ 0 <∝< 1
ℎ −

Gambar 1.3 Perbedaan pengionan elektrolit kuat dan lemah
Sumber: https://resurrectedwriter.wordpress.com/2017/12/18/elektrolit-kuat-dan-elektrolit-lemah/

1. Larutan Elektrolit Kuat
Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar listrik besar karena

seluruh molekulnya terurai menjadi ion-ion (terionisasi sempurna). Larutan ini memiliki
nilai α = 1 atau mendekati 1. Ciri-cirinya:

• Lampu menyala terang,

• Terbentuk banyak gelembung gas,
• Persamaan reaksi ditandai dengan satu arah panah ke kanan.

Contoh larutan elektrolit kuat adalah asam sulfat (air accu), natrium klorida (garam
dapur), dan kalsium hidroksida (kapur). Pada umumnya, elektrolit kuat adalah larutan

beberapa asam dan basa serta garam. Contoh elektrolit kuat dari zat asam adalah HCl, HBr,

HI, H2SO4, HNO3, dan HClO4; sedangkan dari zat basa yaitu NaOH, KOH, Mg(OH)2,
Ca(OH)2, Sr(OH)2 dan Ba(OH)2. Berikut ini adalah kation dan anion dari garam yang dapat

membentuk elektrolit kuat:
2+
2+
+
2+
+
+
+
2+
Kation: Na , L , K , Mg , Ca , Sr , Ba , NH4
-
2-
2-
-
-
-
2-
-
-
Anion: Cl , Br , I , SO4 , NO3 , ClO4 , HSO4 , CO3 , HCO3
Contohnya: Larutan K2SO4 memiliki sifat elektrolit yang lebih kuat dibanding larutan NaCl
karena memiliki jumlah ion yang lebih banyak.
2-
+
K2SO4 (aq) → 2K (aq) + SO4 (aq) (3 ion)
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) (2 ion)
KIMIA BERBASIS KONTEKSTUAL UNTUK KELAS X SEMESTER II SMA/MA 11