Page 13 - BUKU ELEKTRONIK KIMIA BERBASIS KONTEKSTUAL KELAS X SMA/MA

elektrodenya. Larutan yang demikian disebut larutan elektrolit. Umumnya larutan

elektrolit termasuk kedalam senyawa ion seperti NaCl, NaOH, dan sebagainya dan
senyawa kovalen polar seperti HCl, H2SO4, dan sebagainya

b. Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat membentuk ion-ion dalam
pelarutnya, sehingga larutan tidak dapat mengantarkan listrik. Ciri dari larutan ini

dalam suatu percobaan adalah tidak dapat menyalakan lampu dan tidak menghasilkan

gas pada kedua elektrodenya. Larutan yang demikian disebut larutan non-elektrolit.
Senyawa yang termasuk dalam kelompok ini adalah urea, gula (glukosa atau sukrosa),

alkohol dan senyawa-senyawa kovalen non polar.

Gambar 1.2. Percobaan uji daya hantar larutan
Sumber: https://amru.id/larutan-elektrolit-dan-nonelektrolit/

1.1.2. Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah

Berdasarkan kuat-lemahnya daya hantar listrik, larutan elektrolit dapat

dikelompokkan menjadi dua, yaitu kelompokkan menjadi dua, yaitu:
a. Larutan elektrolit kuat, yaitu larutan elektrolit yang mengalami ionisasi sempurna.

Indikator pengamatan: lampu menyala terang dan timbul gelembung gas pada elektrode.

Contoh: larutan H2SO4, larutan NaOH dan larutan NaCl.
b. Larutan elektrolit lemah, yaitu larutan elektrolit yang mengalami sedikit ionisasi

(terion tidak sempurna). Indikator pengamatan: lampu tidak menyala atau menyala redup

KIMIA BERBASIS KONTEKSTUAL UNTUK KELAS X SEMESTER II SMA/MA 6