Page 19 - E-Modul Larutan Asam dan Basa Berbasis Kontekstual (Flip PDF Professional) Versi Mobile Phone

1. Menurut Arrhenius, asam adalah …. a. H3PO4(aq) → H (aq) + PO (aq)
−
−
3 4
+
a. Senyawa yang mengandung hidrogen b. H3PO4(aq) → 3H (aq) + PO 3−
4 (aq)
dan larut dalam air c. H3PO4(aq) → H 3+ (aq) + 3PO (aq)
−
4
b. Zat yang dalam air akan menjadi proton d. H3PO4(aq) → H (aq) + PO 3−
+
4 (aq)
donor e. H3PO4(aq) → 2H (aq) + HPO 2−
+
4 (aq)
c. Zat yang larutannya dalam air 6. Berdasarkan teori asam dan basa
melepaskan ion H + Bronsted-Lowry, spesi berikut yang dapat
d. Senyawa yang bereaksi dengan air berperan menjadi asam dan juga menjadi
menghasilkan ion H3O + basa adalah ….
e. Senyawa yang mampu mengikat ion H di a. CO 2− d. NH +
+
3
4
dalam air b. COO - e. HCO −
2. Perhatikan reaksi asam dan basa menurut c. NH3BF3 3
Bronsted-Lowry berikut. 7. Pernyataan yang tepat mengenai teori asam
+ -
1) H2O(l)+NH3(aq) → NH (aq)+OH (aq) dan basa menurut Arrhenius adalah ….
4
2- - -
2) H2O(l)+ S (aq) → OH (aq)+HS (aq) a. Asam adalah zat yang menerima
Spesi yang merupakan pasangan asam basa sepasang elektron, sedangkan basa
konjugasi adalah …. adalah zat yang dapat memberikan
a. H2O dengan OH - sepasang elektron
+
b. H2O dengan NH b. Asam membentuk spesi yang disebut
4
c. H2O dengan HS - basa konjugasi setelah melepaskan satu
d. S dengan OH - proton
2-
e. NH3 dengan OH - c. Asam adalah zat yang di dalam air akan

3. Berikut ini manakah yang bukan merupakan melepaskan ion H dan basa adalah zat
+
reaksi asam dan basa Lewis .… yang di dalam air akan melepaskan ion
a. Cu 2+ (aq)+4NH3(aq) → [Cu(NH3)] 2+ (aq) OH -

b. HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s) d. Asam adalah spesi yang memberikan
+ -
c. H (aq) + OH (aq) → H2O(l) proton, sedangkan basa adalah spesi
d. 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) yang menerima proton
+ +
e. H (aq) + H2O(l) → H3O (aq) e. Basa membentuk spesi yang disebut
4. Ikatan antara boron trifluorida dengan asam konjugasi setelah menangkap satu

amonia merupakan ikatan kovalen. Boron proton
trifluorida sebagai asam karena menerima 8. Reaksi berikut yang menyatakan bahwa
pasangan elektron. Teori tersebut H PO bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry
−
2
4
dikemukakan oleh …. adalah ….
a. Arrhenius d. Lowry a. H PO (aq) + 2H2O(l) → PO 3− +
−
4 (aq) + 2H3O (aq)
4
2
b. Bronsted e. Lewis b. H PO (aq) + NH3(aq) → PO 2− +
−
4 (aq) + NH (aq)
c. Dalton 2 4 − + 4
c. H PO (aq) + H3O (aq) → H3PO4(aq) + H2O(l)
2
4
5. Reaksi berikut yang menunjukkan ionisasi − - 3−
d. H PO (aq) + 2OH (aq) → PO 4 (aq) + 2H2O(aq)
4
2
asam fosfat adalah …. − 2− − −
e. H PO (aq) +CO 3 (aq) → HPO (aq) + HCO (aq)
4
3
2
4