Page 27 - Flipbook Interaktif - Produk Skripsi-260824

2. Teori Hibridisasi

Bentuk molekul juga dapat diramalkan dengan melihat dari

ikatan yang terbentuk pada orbital-orbital elekron terluarnya.

Hibridisasi adalah penggabungan orbital dari dua atom yang

tidak jauh berbeda tingkatan energi orbitalnya. Untuk lebih

memahami proses hibridisasi perhatikan contoh berikut ini.

a. Hibridisasi dari NH3

Atom nitrogen memiliki empat orbital yang berisi elektron

valensi, yaitu satu orbital s dan tiga orbital p. Saat atom H

berikatan dengan atom N, maka tiga orbital p yang belum

berpasangan akan berhibridisasi bersama orbital s dari ketiga

atom H untuk membentuk molekul NH3. Hibridisasi atom

pusat N ketika berikatan dengan tiga atom H membentuk NH3

adalah sp . Satu orbital s yang diisi pasangan elektron bebas
3
atom pusat tetap dihitung sebagai orbital yang dipakai, seperti

yang sudah dijelaskan pada teori VSEPR bahwa pasangan

elektron bebas memengaruhi ikatan dan sudut ikatan atom

pusat dengan atom yang diikatnya (Ramli dkk., 2022).

18