Page 24 - e book rev pakai - Salin
P. 24
5. Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut:
∆H f H 2O (g) = -242 kJ/mol
∆H f CO 2(g) = -394 kJ/mol
∆H f CH 4(g) = -84 kJ/mol
o
Hitunglah perubahan entalpi pembakaran (∆H C) CH 4 ....
A. +794 kJ
B. -794 kJ
C. +796 kJ
D. -796 kJ
E. +962 kJ
6. Reaksi pembakaran karbon menjadi gas CO 2 dapat berlangsung dalam 2 tahap seperti pada diagram
berikut:
Blogspot.com
Nilai perubahan entalpi reaksi ∆H 1 diperoleh perhitungan sebesar....
A. +505 kJ
B. –505 kJ
C. +284 kJ
D. +283 kJ
E. -283 kJ
7. Energi disosisi ikatan C-Cl pada molekul Cl 2 sebesar 243,4 kJ/mol dan H-H pada molekul H 2 sebesar
439,5 kJ/mol. ∆H f HCl yaitu -92,3 kJ/mol. Berdasarkan data yang telah diketahui tersebut, hitunglah
energi ikatan rata-rata H-Cl pada molekul HCl....
A. +431,95 kJ/mol
B. -431,95 kJ/mol
C. -434 kJ/mol
D. +434 kJ/mol
E. +433 kJ/mol
23
