Page 20 - e book rev pakai - Salin

Oleh karena pada kalorimeter tidak ada kalor yang masuk maupun keluar dari sistem,
maka qsistem harus nol. Secara matematis dapat dituliskan dengan persamaan berikut.

qsistem = qkalorimeter + qreaksi

0 = qkaloriemter + qreaksi

qreaksi = -qkalorimeter

Untuk menghitung qkalorimeter perlu diketahui kapasitas kalorimeter (C). Jumlah kalor

dapat diketahui berdasarkan perubahan suhu. Hubungan antara perubahan suhu dan
kalor dapat dijelaskan dengan persamaan berikut.

qkalorimeter = C x ∆T

Hubungan antara kalor jenis dan kapasitas kalorimeter secara materamtis dapat

dituliskan sebagai berikut.

C = m x c

Pada kalorimeter sederhana, kapasitas kalor kalorimeter sangat kecil (dapat
diabaikan) sehingga persamaan berikut dapat digunakan untuk menghitung kalor.

q = m x c x ∆T

∆H adalah kalor untuk tiap mol zat, sehingga dapat dituliskan:

∆H = −

Keterangan:

∆H = perubahan entalpi (kJ) ∆T = perubahan suhu ( C)
o

n = mol zat yang bereaksi M = massa zat (g)

c = kalor jenis (J g C ) C = kapasitas kalor (J C )
-1
o
-1
-1

q = jumlah kalor (kJ)
19