Page 34 - E-MODUL STEM-PJBL UNSUR GOLONGAN HALOGEN

Titik Leleh dan Titik Didih

Titik leleh dan titik Info Kimia

didih bertambah jika nomor Gaya Van Der Waals adalah jumlah gaya tarik
atom bertambah. Hal ini menarik maupun tolak menolak antar-molekul

disebabkan adanya maupun antar-bagian di dalam molekul yang sama
kekuatan gaya Van Der selain yang diakibatkan ikatan kovalen atau interaksi

Waals antar molekul- elektrostatik ion dengan molekul netral atau yang
molekul yang bertambah bermuatan. Sumber: http://bit.ly/3yYf5cb

dari Fluorin ke Astatin

sehingga molekul halogen semakin sulit lepas. F2 memiliki titidk didih yang sangat
rendah, karena sukar mengalami polarisasi sebagai akibat ditariknya elektron dengan kuat

-
ke arah inti atom. Jari-jari ionik F yang kecil akan mestabilkan bilangan oksidasi tinggi
bagi pasangannya, misalnya IF7, PtF6, XeF6, dan lain-lain

500

400
300

200

100
0
F Cl Br I
Titik Leleh (K) Titik Didih (K)

Gambar 2.7 Grafik Titik Leleh dan Titik Didih Halogen

Energi Ikatan X2 (Kalor Disosiasi)

Energi ikatan X2 (kalor disosiasi) berkurang jika atom bertambah besar.
Kecenderungan ini hanya dapat diamati untuk Cl2, Br2, dan I2. Perhatikan gambar

-1
disamping. Energi ikatan F2 relatif rendah (158 kJmol ). Hal ini merupakan akibat

22