Page 13 - Salinan dari e-modul Elektrolisis (Binro Naibaho)

Perhatikan gambar 1.1 ! katode dihubungkan dengan kutub negatif,

sedangkan anode dihubungkan dengan kutub positif dari sumber arus

listrik. Pada rangkaian dalam, elektron akan mengalir dari katode
menuju larutan elektrolit. Ion positif (kation) akan mengalami reduksi

pada katode. Sementara itu, ion negatif (anion) dari larutan elektrolit
akan ditarik ke anode dan mengalami oksidasi anode. Pada rangkaian

luar, elektron akan mengalir dari anode ke katode. Elektron yang

mengalir berasal dari ion negatif yang melepaskan elektron saat reaksi
oksidasi telah berlangsung. Berikut dibawah ini gambar alat elektrolisis

dalam kehidupan nyata :

Sumber : Electrolysis.com
Gambar 1.2 Gambar alat sel elektrolisis dalam kehidupan nyata

Reduksi dan Oksidasi pada Elektrolisis

Pada sel elektrolisis, reaksi oksidasi terjadi di anode dan reduksi
terjadi terjadi di katode sebagaimana sel volta. Reaksi elektrolisis

berlangsung kompleks. Spesi yang bereaksi dapat berupa kation, anion,

air atau elektrodenya. Spesi yang mengalami reduksi di katode berupa
spesi yang mempunyai potensial elektrode lebih positif. Spesi yang

mengalami oksidasi di anode berupa spesi yang mempunyai potensial

elektrode lebih negatif. Elektrode yang digunakan dapat berupa elektr-

7