Page 16 - Salinan dari e-modul Elektrolisis (Binro Naibaho)

Perhatikan gambar 1.3 dibawah ini ! katode dihubungkan dengan

kutub negatif, sedangkan anode dihubungkan dengan kutub positif

dari sumber arus listrik. Pada rangkaian dalam, elektron akan mengalir
dari katode menuju larutan elektrolit. Ion positif (kation) akan

mengalami reduksi pada katode. Sementara itu, ion negatif (anion) dari
larutan elektrolit akan ditarik ke anode dan mengalami oksidasi anode.

Pada rangkaian luar, elektron akan mengalir dari anode ke katode.

Elektron yang mengalir berasal dari ion negatif yang melepaskan
elektron saat reaksi oksidasi telah berlangsung.

Sumber : RPP SMA Negeri senori

Gambar 1.3 Gambar alat sel elektrolisis

Jika sel galvanik menghasilkan arus ketika reaksi oksidasi-reduksi

berlangsung secara spontan. Alat serupa juga pada sel elektrolitik,
menggunakan energi listrik untuk menghasilkan perubahan kimia.

Proses elektrolisis melibatkan pemaksaan arus melalui sel untuk

menghasilkan perubahan kimia yang potensial selnya negatif; cara
kerja listrik menyebabkan reaksi kimia yang tidak spontan terjadi.

Elektrolisis memiliki kepentingan praktis yang penting; misalnya,

pengisian

10