Page 35 - g lyk

Ηµιπολικό δεσµό παρουσιάζουν άτοµα (VA, VIA,VIIA) που έχουν αδεσµικό
ζεύγος ηλεκτρονίων (οµάδες VA, VIA,VIIA). Οι παραπάνω ενώσεις µπορεί να έχουν
1,2,3 Η.∆.
Μεθοδολογία ασκήσεων.1) Καθορίζω τον τύπο Lewis της ένωσης µε τη
γνωστή διαδικασία που µάθαµε. 2) Γράφω όλα τα άτοµα µε τους δικούς τους
ηλεκτρονιακούς τύπους στην ίδια ακριβώς µε τον παραπάνω τύπο της ένωσης. 3) Με
απλή παρατήρηση εντοπίζω και ερµηνεύω από πού προέρχονται τα ηλεκτρόνια των
δεσµών. Συνήθως το κεντρικό άτοµο έχει περίσσεια σε ζεύγη ηλεκτρονίων. Επιπλέον
, υποδηλώνει ηµιπολικό δεσµό.
η ύπαρξη οξυγόνου Ο (6e) __
Βασικά παραδείγµατα.
Ενώσεις µε 1 Η∆ είναι οι ΗClO 2, HNO 3, H 3PO 4, SO 2.
Ενώσεις µε 2 Η∆ είναι οι ΗClO 3, H 2SO 4, SO 3 .
Ενώσεις µε 3 Η∆ είναι οι ΗClO 4 .
Λυµένα παραδείγµατα.
Εστω ΗClO 3. Να εντοπιστούν οι ηµιπολικοί δεσµοί.
1) Βρίσκω τον τύπο Lewis. Ν e =1+7+3*6=26, κεντρικό το Cl.
.. .. ..
: O - Cl ..
- O - H
..
ן
: O :
..

2) Γράφω τους ηλεκτρονιακούς τύπους ατόµων σε ίδια θέση.
.. .. ..
. . . .
: O
.. : Cl O H
.. ..

: O :
..

3) Συγκρίνοντας και παρατηρώντας εντοπίζουµε τους δύο Η.∆.

.. .. ..
: O ← Cl - O - H
.. ..

↓

: O :
..

Εφαρµογή 1. Να εντοπίσετε τους Η∆ στις ενώσεις στα βασικά παραδείγµατα.
Υπόδειξη. 1) H-O-Cl O , O = S O , O=N(OH) O, (HO) 3P O
Υπόδειξη. 2) H-O-Cl ( O) 2 , (OH) 2S ( O) 2 , O=S( O) 2
Υπόδειξη. 3) H-O-Cl ( O) 3
[∆εν σας δίνονται σωστά οι τύποι (τα ηλεκτρόνια) για να ασχοληθείτε.]

Εφαρµογή 2. Να παρατηρήσετε ότι από το υπερχλωρικό έως το
υποχλωριώδες η έλλειψη των ατόµων οξυγόνου αντιστοιχεί σε ΄’αποµάκρυνση΄΄ των
ηµιπολικών δεσµών. Να κάνετε την ίδια σύγκριση α) για το νιτρικό και το νιτρώδες
οξύ και β) για το θειικό και το θειώδες οξύ.