Page 30 - BAB IX - ELEKTROKIMIA DAN ELEKTROLISIS

E Ag / Ag = +0,80 volt
+
0
Maka potensial standar sel tersebut adalah …

a. 1,74
b. 0,62

c. 0,94

d. 0,52
e. 1,46

14. Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang dicelupkan ke dalam laritan Ag 1 M dan
+
elektroda Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn 1 M. Bila diketahui;
+
Ag + e → Ag E = +0,80 V
+
0
-
Zn + 2e → Zn E = -0,76 V
-
0
2+
Maka pernyataan di bawah ini adalah benar, kecuali ….
a. elektroda Ag bertindak sebagai katoda
b. elektroda Zn bertindak sebagai anoda

c. potensial standar sel adalah 2,36 volt

+
d. reaksi sel: 2Ag + Zn → 2Ag + Zn 2+
e. ion Ag mengendap pada elektroda Ag
+

15. Data reaksi:
Mg + 2e → Mg E = -22,37 V
0
-
2+
Ni + e → Ni E = -0,25 V
+
0
Potensial sel yang dihasilkan oleh reaksi: Mg + 2NiCl → MgCl2 + 2Ni adalah …
a. -2,12 V d. +2,12 V

b. -1,12 V e. +3,12 V
c. +1,12 V

B. Soal Esai
1. Hitunglah banyaknya muatan listrik yang mengalir dalam larutan natrium klorida

3
yang saat dielektrolisis menghasilkan gas sebanyak 11,2 dm pada suhu dan tekanan
yang standar! (Kunci Jawaban : 1 mol ≈ 1Faraday)
2. Tulislah reaksi elektrolisis larutan CuSO4 dengan katoda Fe dan anoda Cu.