Page 31 - BAB IX - ELEKTROKIMIA DAN ELEKTROLISIS

3. Arus listrik sebesar 10 ampere dialirkan selama 16 menit ke dalam larutan CuSO4.

Hitunglah massa Cu (tembaga) yang dapat diendapkan dalam katoda! (Kunci Jawaban

: massa Cu = 3,175)
4. Arus listik dialirkan ke dalam sel ion Ag (Ar = 108) dan dalam waktu tertentu
+
mengendapkan sebanyak 0,54 gram perak pada katoda. Jika jumlah listrik yang

dialirkan melalui larutan yang mengandung ion X (Ar = 40) hitunglah jumlah logam
2+
X yang diendapkan pada katoda! (Kunci Jawaban : 0,10 gram)

5. Pada elektrolisis CdSO4 dengan menggunakan elektroda karbon, terbentuk endapan
Cd sebanyak 2 gram (Ar Cd = 112) pada katoda. Hitunglah volume oksigen yang

dihasilkan pada katoda dalam keadaan STP! (Kunci Jawaban : 0,2 liter)

6. Apa fungsi jembatan garam dalam sel Volta?
7. Apa perbedaan sel Volta dengan sel Daniell?

8. Tuliskan notasi sebuah sel Volta dengan reaksi keseluruhan

Cu(s) + Ag2SO4(aq) → CuSO4(aq) + 2Ag(s)
9. Jelaskan perbedaan dari baterai kering, baterai perak oksida, dan aki!

10. Mengapa aki dapat diisi ulang? Jelaskan reaksi yang terjadi.

11. Jelaskan yang dimaksud dengan potensial elektode standar!
12. Jelaskan cara mengatasi terjadinya korosi pada besi!

13. Tuliskan reaksi selnya dan hitunglah potensial sel yang dihasilkan pasangan berikut;

Zn + 2e → Zn E = -0,76 V
-
0
2+
Al + 3e → Al E = -1,66 V
0
-
3+
(Kunci Jawaban : E sel = +0,90 V)
0
Al(s) → Al (aq) + 3e - E = -1,66 V (×2)
0
3+
Zn (aq)+ 2e → Zn (s) E = -0,76 V (×3)
0
2+
-
2Al(s) + 3 Zn (aq) → 2 Al (aq) + 3 Zn (s)
3+
2+
14. Tuliskan reaksi selnya dan hitunglah potensial sel yang dihasilkan pada sel volta
tersusun dari elektrode Ni dan Al. Jika diketahui:
Ni + 2e → Ni E = -0,25 V
2+
-
0
Al + 3e → Al E = -1,66 V
-
0
3+
(Kunci Jawaban : E sel = +0,90 V)
0
0
3+
Al(s) → Al (aq) + 3e - E = -1,66 V (×2)
0
2+
Ni (aq)+ 2e → Ni (s) E = -0,25 V (×3)
-
3+
2Al(s) + 3Ni (aq) → 2 Al (aq) + 3Ni(s)
2+