Page 16 - e-Modul Konsep Dasar Laju Reaksi

4. Tentukan laju reaksinya!

D. Rangkuman
Reaksi kimia dapat berlangsung secara cepat, sangat cepat, lambat, dan sangat lambat.

Hal tersebut terjadi karena tiap reaksi memiliki laju yang berbeda. Laju reaksi adalah

perubahan konsentrasi zat tiap satuan waktu yang terjadi dalam sebuah reaksi yang
dinyatakan dalam satuan molar per sekon (M/s).

Untuk persamaan kimia: aA + bB → gG + hH

Maka laju reaksinya sebagai berikut:

1 Δ[A] 1 Δ[B] 1 Δ[G] 1 Δ[H]
Laju = − = − = = −
Δt Δt Δt ℎ Δt

Laju sesaat adalah laju pada saat waktu tertentu selama reaksi. Laju awal adalah laju

sesaat ketika reaktan dicampurkan pada t=0. Sementara itu, laju rata-rata adalah
perubahan konsentrasi reaktan atau produk selama satu periode.

E. Tes Formatif

1. Perhatikan gambar berikut ini!

Jika setiap bola berwarna merah merepresentasikan molekul A dan setiap bola

berwarna biru merepresentasikan molekul B, hal yang terjadi dalam gambar di atas
adalah…

A. bertambahnya konsentrasi B seiring dengan berkurangnya konsentrasi A

B. perubahan konsentrasi A menjadi konsentrasi B seiring berjalannya waktu

15