Page 119 - LAJU REAKSI: STEM-PjBL BERBASIS AUGMENTED REALITY TERINTEGRASI GREEN CHEMISTRY_Neat
P. 119
Keterangan:
V = Laju reaksi (M.detik )
-1
[A] = Konsentrasi zat A
[B] = Konsentrasi zat B
k = tetapan laju reaksi
x = Orde reaksi zat A
y = Orde reaksi zat B
x + y = Orde reaksi total
Tetapan laju reaksi (k) bergantung pada jenis pereaksi
dan suhu reaksi. Untuk reaksi yang sama, harga k tetap selama
suhu reaksi tidak berubah. Jika suhu atau pereaksi berubah,
maka harga k juga berubah. Dengan demikian, pada suhu
tertentu setiap reaksi memiliki harga k tertentu.
Apabila harga k besar, maka reaksi akan berlangsung
cepat. Sebaliknya, apabila harga k kecil, maka reaksi
akan berlangsung lambat.
Contoh beberapa persamaan reaksi dan cara menuliskan
persamaan laju reaksinya serta tingkat reaksinya seperti pada
tabel berikut.
Tabel 4.3. Contoh persamaan laju reaksi dan tingkat reaksinya
Reaksi Tingkat Satu Rumus Laju
Reaksi
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g) k[N2O5]
2H2O2(g) → 2H2O(g) + O2(g) k[H2O2]
SO2Cl2(g) → SO2(g) + Cl2(g) k[SO2Cl2]
C2H2Cl(g) → C2H4(g) + HCl(g) k[N2O5]
Reaksi Tingkat Dua
105
