Page 29 - MODUL DIGITAL ASAM BASA BERMUATAN CERITA PENDEK BERBASIS KEARIFAN LOKAL KOTA SEMARANG

+
+
menjadi ion H maka molekul air yang membawa ion H dihilangkan. Sebagai contoh
asam Arrhenius adalah HCl yang dilarutkan di dalam air:
+
-
HCl (aq) + H 2O (l) → H 3O (aq) + Cl (aq)
Atau disederhanakan:
+ -
HCl (aq) → H (aq) + Cl (aq)
Apabila H aX adalah asam, maka reaksi ionisasi senyawa H aX dalam air yaitu
sebagai berikut:

a-
+
H aX (aq) → aH (aq) + X (aq)
Keterangan:
+
a = valensi asam atau jumlah ion H yang dihasilkan jika 1 molekul senyawa asam
mengalami reaksi ionisasi.

Contoh

+ -
HF (aq) → H (aq) + F (aq)

+
2-
H 2SO 4(aq) → 2H (aq) + SO 4 (aq)

Dapat dilihat bahwa harga valensi pada kedua reaksi berbeda. Jadi, harga

valensi suatu asam akan berbeda yang bergantung pada senyawa yang bereaksi.

Apabila L(OH) b adalah basa, maka reaksi ionisasi senyawa L(OH) b dalam air
yaitu sebagai berikut:

-
L(OH) b(aq) → L b+ (aq) + bOH (aq)

Keterangan:
-
b = valensi basa atau jumlah ion OH yang dihasilkan jika 1 molekul senyawa basa
mengalami reaksi ionisasi.

Contoh

+
-
NaOH (aq) → Na (aq) + OH (aq)

-
Ca(OH) 2 → Ca 2+ (aq) + 2OH (aq)

Dapat dilihat bahwa harga valensi pada kedua reaksi berbeda. Jadi, harga

valensi suatu basa akan berbeda yang bergantung pada senyawa yang bereaksi.

18 DAFTAR ISI