Page 42 - MODUL DIGITAL ASAM BASA BERMUATAN CERITA PENDEK BERBASIS KEARIFAN LOKAL KOTA SEMARANG

b. Pengaruh Basa
-
Berdasarkan konsep pergeseran kesetimbangan, apabila [OH ]
ditambahkan akan mengakibatkan kesetimbangan bergeser ke arah kanan, tetapi
+
-
tidak akan merubah harga K w (hasil kali antara [H ] dan [OH ]). Akibatnya,
+
-
perbandingan antara ion H dan ion OH dalam larutan basa menjadi:

+
-
[H ] < [OH ]

+
-
3. Menghitung Konsentrasi Ion H dan OH dan Hubungannya dengan Harga
Derajat Keasaman (pH)

Kekuatan asam sebanding dengan jumkah ion H+ sedangkan kekuatan basa

sebanding dengan jumlah ion OH-.

a. Senyawa Asam

+
Dalam air, asam terionisasi menghasilkan ion H dan ion sisa asam. Fraksi
dari jumah molekul asam yang terionisasi dinyatakan dengan derajat ionisasi

dengan simbol α. Berdasarkan kemampuan terionisasinya senyawa asam

dibedakan menjadi 2, yaitu asam kuat dan asam lemah.
Asam kuat : terionisasi secara sempurna dan memiliki harga α = 1.

Asam lemah : tidak terionisasi dengan sempurna dan memiliki harga 0 < α < 1.
Berikut ini merupakan tabel yang memuat senyawa asam kuat dan asam

lemah:
Tabel 3.2 Senyawa Asam Kuat dan Asam Lemah

Asam Kuat Asam Lemah

HI (asam iodida) HF (asam fluorida)
HBr (asam bromida) HClO (asam hipoklorit)

HCl (asam klorida) HNO 2 (asam nitrit)

HNO 3 (asam nitrat) H 3PO 3 (asam fosfit)
H 2SO 4 (asam sulfat) HCOOH (asam format)

HClO 3 (asam klorat) CH 3COOH (asam asetat)

HClO 4 (asam perklorat) H 2CO 3 (asam karbonat)

31 DAFTAR ISI