Page 40 - MODUL DIGITAL ASAM BASA BERMUATAN CERITA PENDEK BERBASIS KEARIFAN LOKAL KOTA SEMARANG
P. 40

keberadaan  Kampung  Batik  dahulunya  sempat  padam  sebab  peristiwa

                    pembakaran Kampung Batik oleh tentara Jepang dalam peristiwa pertempuran 5

                    hari  di  Semarang  pada  tanggal  15-19  Oktober  1945.  Peristiwa  tersebut

                    menjadikan peralatan membatik masyarakat terbakar sehingga kegiatan membatik

                    berhenti total.

                        Pada  tahun  2006,  Pemerintah  Kota  bersama-sama  dengan  masyarakat  di

                    Kampung  Batik  berusaha  menghidupkan  kembali  budaya  membatik  sekaligus

                    menjadikan  Kampung  Batik  sebagai  Sentra  Batik  di  Kota  Semarang.  Berkat

                    kegigihan  tersebut,  pada  tahun  2011  Pemerintah  Kota  Semarang  menjadikan

                    Kampung Batik sebagai kawasan cagar budaya yang diatur dalam Perda Nomor

                    14 Tahun 2011 tentang Rencana Tata Ruang Wilayah Kota Semarang. Daya tarik

                    wisata  edukasi  yang  ditawarkan  di  Kampung  Batik  antara  lain  seperti  wisata

                    proses  pembuatan  dan  sejarah  batik,  wisata  mural,  pelatihan  membatik,  serta

                    sentra oleh-oleh Batik Semarangan (Syarifa & Wijaya, 2019).




               C. URAIAN MATERI

                        Berdasarkan cerita pendek di atas diketahui bahwa zat asam dan basa dapat diukur

                  derajat  keasaman  dan  kebasaannya  dalam  ukuran  pH.  Untuk  lebih  mengetahui  secara

                  mendalam terkait pH dari asam dan basa dapat disimak penjelasan berikut ini:

                  1. Tetapan Kesetimbangan Air

                           Air  termasuk  pelarut  yang  paling  sering  digunakan  dan  memiliki  sifat

                                                                                                    +
                     elektrolit sangat lemah. Molekul air sebagian kecil terionisasi menjadi ion H  dan
                        -
                     OH  seperti reaksi di bawah ini:
                                                     H 2O (l) ⇌ H (aq) + OH (aq)
                                                                          -
                                                                +

                           Berdasarkan  reaksi  tersebut,  maka  untuk  memperoleh  nilai  K  (tetapan
                     kesetimbangan), digunakan rumus sebagai berikut:




                                                               K =  [  ]   [     ]
                                                                    [     ]
                                                                            -
                                                                   +
                                                     K [H 2O] = [H ] x [OH ]
                           Karena  jumlah  molekul  air  yang  terionisasi  sangat  sedikit,  mengakibatkan
                     konsentrasi H 2O dianggap tetap, sehingga K [H 2O] memberikan harga yang tetap.
                     Dengan demikian:

                                                                           -
                                                                    +
                                                      K [H 2O] = [H ] [OH ]




                                                           29                                   DAFTAR ISI
   35   36   37   38   39   40   41   42   43   44   45