Page 54 - E-Module Struktur Atom dan Nanoteknologi - Ekky Juan Danil. S.

KEGIATAN
PEMBELAJARAN  URAIAN MATERI

A. PENENTUAN BILANGAN KUANTUM
A. PENGERTIAN NANOTEKNOLOGI

BILANGAN KUANTUM MAGNETIK (m)

Bilangan kuantum magnetik (m) membagi bilangan kuantum azimut menjadi orbital-orbital.

Jumlah bilangan kuantum magnetik (m) untuk setiap bilangan kuantum azimuth (l) dimulai dari m = –

l sampai m = +l . Berikut adalah hubungan antara bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut
dan bilangan kuantum magnetik. Dari tabel 3.1 dapat disimpulkan bahwa, untuk subkulit s berjumlah

orbital 1, subkulit p jumlah orbitalnya 3, subkulit d orbitalny sebanyak 5, dan subkulit f memiliki 7

orbital. Tabel 3.2

Bilangan Bilangan Bilangan Kuantm
Kuantum Kuantum Magnetik (m) Jumlah Orbital
Utama (n) Azimuth (l)

1 (K) 0 1s 0 1

2 (L) 0 2s 0 1

1 2p -1, 0, +1 3

3 (M) 0 3s 0 1

1 3p -1, 0, +1 3

2 3d -2, -1, 0, +1, +2 5

4 (N) 0 4s 0 1

1 4p -1, 0, +1 3

2 4d -2, -1, 0, +1, +2 5

3 4f -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 7

BILANGAN KUANTUM AZIMUTH (l)

Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah putaran atau spin atau rotasi sebuah elektron
pada sumbunya. Arah rotasi elektron bisa searah jarum jam (clockwise) atau berlawanan arah

dengan jarum jam (anticlockwise). Oleh karena itu diberi nilai ±. Arah rotasi yang searah jarum jam

diberi notasi +. Sedangkan yang berlawanan arah dengan jarum jam diberi notasi –. Bilangan
kuantum spin merupakan dasar pengisian elektron dalam orbital.

KONFIGURASI ELEKTRON