Page 17 - E-MODUL ASAM BASA BERBASIS SSI
P. 17
E-modul Asam Basa
Kelemahan teori arrhenius Kelebihan teori arrhenius
Teori ini hanya dapat menjelaskan sifat Mampu membedakan sifat asam basa
_
+
asam-basa apabila suatu zat dilarutkan di air karena adanya ion H+ dan OH .O
dalam air
UJI PEMAHAMAN DIRI
Tulislah reaksi ionisasi dari senyaawa dibawah ini !
a. Asam Sulfat
b. Kalium Hidroksida
2. Teori Asam Basa Bronsted-Lowry
Berdasarkan teori asam basa Arrhenius,
+
jika dalam suatu reaksi membentuk ion HH
-
atau ion OH , maka reaksi tersebut dapat
dikatakan sebagai reaksi asam basa. Namun,
faktanya banyak reaksi asam basa yang tidak
+
-
melibatkan pembentukan H dan OH ,
misalnya reaksi antara asam klorida dan
Johannes Nicolaus Bronsted amonia.
Bronsted merupakan ahli kimia fisik yang
dikenal dengan konsep asam basanya.
Bronsted merupakan perumus sifat katalik dan
kekuatan asam basa. Ia meraih sebuah gelar
dalam bidang teknik kimia pada tahun 1899
dan Ph.D, pada 1908 dari Universitas Menurut Arrhenius, reaksi antara HCl dan NH3 3
Copenhagen dan setelah itu dilantik menjadi
profesor kimia fisika dan kimia anorganik di dalam fase gas tidak dapat dikategorikan sebagai
Universitas yang sama. reaksi asam basa karena tidak melibatkan
-
+
Sumber : pembentukan ion H dan OHOH , padahal kedua
https://www.wikiwand.com/en/Br%C3%B8nsted%E2 senyawa tersebut merupakan asam dan basa.
%80%93Lowry_acid%E2%80%93base_theory
6
berbasis Socio-Scientific Issues
