Page 35 - E-MODUL ASAM BASA BERBASIS SSI

E-modul Asam Basa

Jika nilai α sangat kecil (α lebih kecil dari 1), maka dapat diasumsikan nilai (1- α)

= 1, sehingga persamaan ka untuk asam lemah dapat ditulis seperti berikut:

+
Jadi, untuk menghitung konsentrasi ion H dapat
digunakan nilai ka ataupun nilai α

Dengan :

Ka = tetapan ionisasi asam lemah

Ma = Molaritas asam lemah
α = derajat ionisasi asam lemah

+

CONTOH SOAL 2.1

+
-
Berapa konsentrasi ion H dan ion OH dalam larutan HCl 0,1 M pada
+ -
suhu 25 C?
0
Penyelesaian : +
+
[H ] = Ma x a
= 0,1 x 1

= 0,1 mol/L
+
+
Kw = [H -
+ ][OH ]
-
-14
10 = 0,1 x [OH ]
-
[OH ] = 10 -14

0,1
-13
= 10 mol/L

berbasis Socio-Scientific Issues 1
24