Page 37 - E-MODUL ASAM BASA BERBASIS SSI
P. 37
E-modul Asam Basa
B. Kekuatan Basa
_
Kekuatan basa dipengaruhi oleh banyaknya ion-ion OH yang dihasilkan
-
oleh senyawa basa dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion OH
yang dihasilkan, larutan basa juga dibedakan menjadi dua macam sebagai
berikut :
a. Basa Kuat
Dalam larutan asam kuat dapat menggunakan rumus sebagai berikut :
-
[OH ] = Mb x b
Dengan :
_ _
[OH ] = Konsentrasi ion OH (mol/L atau molar)
Mb = Molaritas basa kuat (mol/L)
b = Valensi basa kuat
b. Basa lemah
Basa lemah yaitu senyawa basa yang dalam larutannya hanya sedikit
terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi basa lemah juga merupakan
reaksi kesetimbangan
Jika nilai α sangat kecil (α < 1), maka
dapat diasumsikan nilai (1-α) 1
+ sehingga persamaan kb untuk basa
+
lemah dapat ditulis seperti berikut:
berbasis Socio-Scientific Issues 1
26
